Question

(UDESC 2010)O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação.De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições:I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura.II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.Assinale a alternativa correta.A) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.B) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.C) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.D) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.E) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

Answer 1

Olá!

I. Correto. De acordo com o gráfico, observa-se que o aumento da pressão e baixas temperaturas, deslocam a reação para a direita, ou seja, para a formação de amônia.

II.Incorreto. A formação de amônia ocorre em um recipiente com menor temperatura, resultando em um processo exotérmico.

III.Correto. A decomposição da amônia (deslocamento da reação para a direita), é favorecida com o aumento da temperatura e diminuição da pressão.

IV.Incorreto. O aumento de nitrogênio(reagentes) deslocará a reação para a formação dos produtos, para equlibrar a reação.

Resposta, E) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.