Question

(UDESC 2009)Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.A) ΔHº = + 638,1 kJ.mol-1B) ΔHº = -396,3 kJ.mol-1C) ΔHº = - 638,1 kJ.mol-1D) ΔHº = + 396,3 kJ.mol-1E) ΔHº = - 874,3 kJ.mol-1

Answer 1

Olá!!

ALTERNATIVA CORRETA LETRA C.

A combustão é uma reação química onde há grande liberação de calor, ou seja, são exotérmicas e apresentam ΔH<0. Grande parte dos combustíveis utilizados é de natureza orgânica, como é o caso do composto apresentado pela questão o metanol (CH3OH), que apresenta cadeias carbônicas ligadas á átomos de hidrogênio e/ou oxigênio.

Então temos a reação de combustão do metanol:

CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O

-239 0 -393,5 2x (-241,8)

Para descobrir a variação de entalpia da reação basta utilizar a fórmula

Variação de entalpia (ΔH) = Hfinal – Hinicial

ΔH = - 393,5 - 483,6 - ( -239)

ΔH = -638,1

Espero ter ajudado!!

Answer 2

Resposta:

Letra certa (C)

Explicação:

Espero te ajudado