(UDESC 2009)Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.A) ΔHº = + 638,1 kJ.mol-1B) ΔHº = -396,3 kJ.mol-1C) ΔHº = - 638,1 kJ.mol-1D) ΔHº = + 396,3 kJ.mol-1E) ΔHº = - 874,3 kJ.mol-1
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Olá!!
ALTERNATIVA CORRETA LETRA C.
A combustão é uma reação química onde há grande liberação de calor, ou seja, são exotérmicas e apresentam ΔH<0. Grande parte dos combustíveis utilizados é de natureza orgânica, como é o caso do composto apresentado pela questão o metanol (CH3OH), que apresenta cadeias carbônicas ligadas á átomos de hidrogênio e/ou oxigênio.
Então temos a reação de combustão do metanol:
CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O
-239 0 -393,5 2x (-241,8)
Para descobrir a variação de entalpia da reação basta utilizar a fórmula
Variação de entalpia (ΔH) = Hfinal – Hinicial
ΔH = - 393,5 - 483,6 - ( -239)
ΔH = -638,1
Espero ter ajudado!!
Respondido por
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Resposta:
Letra certa (C)
Explicação:
Espero te ajudado
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