Question

Trinta litros de um gás ideal foram mantidos a 27 ºC e 5 atm de pressão. Calcule o novo volume do gás se a temperatura for reduzida à 18 ºC e a pressão , à 3 atm.

Answer 1

Resposta:

V2=48,5 L

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 30 L

t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K

P1= 5 atm

V2= ?

T2= 18 ºC ==> T2= 18 + 273= 291 K

P2= 3 atm

V2= 5 atm * 30 L * 291 K ÷ (300 K * 3 atm)

V2= 43650 ÷ 900

V2=48,5 L