Três soluções de KOH serão misturadas, a primeira contém 10mol/L e 50mL, a segunda contém 250 mL e 2mol/L e a terceira contém 350 mL e 0,3 mol/L. Após serem misturados o volume foi completado com solvente até chegar a 2 L. Determine a molaridade final
Soluções para a tarefa
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As 3 soluções juntas possuem 650ml, e no final tinham 2000ml(2L>2000ml), logo foram adicionados 1.350ml de água.
primeiro vamos descobrir a molaridade das tres misturas
m1*v1 + m2*v2 + m3*v3 = m4*v4
10*50 + 2*250 + 0,3*350 = m4*650
m4=500+500+105/650
m4=1,7
agora que temos a mistura das três doluções de KOH, vamos dissolver isso com os 1350 ml de água para chegar a resposta final:
m4*v4=mf*vf
1,7*650=mf*2000
mf=1105/2000
mf=0,5525
obs: dava pra fazer tudo de uma vez, mas separando acho que fica mais simples, eeee vc tem o gabarito? pq essa resposta ta com um número muito feio asuhaahauhua :)
primeiro vamos descobrir a molaridade das tres misturas
m1*v1 + m2*v2 + m3*v3 = m4*v4
10*50 + 2*250 + 0,3*350 = m4*650
m4=500+500+105/650
m4=1,7
agora que temos a mistura das três doluções de KOH, vamos dissolver isso com os 1350 ml de água para chegar a resposta final:
m4*v4=mf*vf
1,7*650=mf*2000
mf=1105/2000
mf=0,5525
obs: dava pra fazer tudo de uma vez, mas separando acho que fica mais simples, eeee vc tem o gabarito? pq essa resposta ta com um número muito feio asuhaahauhua :)
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