Question

três gases foram colocados num mesmo recipiente de 20l para dar uma pressão total de 2,73 ATM a 60 graus Celsius essa mistura continha 22 G de CO2, 16g de O2 e uma quantidade desconhecida de n2 responda:

a)se as moléculas desses gases a mesma temperatura têm energias cinéticas médias iguais, terão também velocidades iguais? justifique

dados : R : 0.082 atmL/mol.K
massa atômica: C=12u O=16u N=14u

Answer 1

a) Não.
As moléculas terão a mesma energia cinética média. E por causa disso, quanto maior a Massa molar do gás, menor sua velocidade.
Podemos ver isso através da equação de energia cinética média de um gás ideal.

Ec=(3/2).n.R.T

Como sabemos que a definição geral de energia cinética é
Ec=m.v²/2
Igualando as duas equações:
mv²/2 =(3/2).n.R.T

Isolando v²:
v²=3.n.R.T/m

Como m/n=MM
Temos:
v²=3.R.T/MM

Então velocidade média será:
v=√(3.R.T/MM)

Como MM está no denominador, quanto maior ela for, menor sua velocidade, em uma mesma temperatura. Sendo que se estão na mesma temperatura, terão energias cinéticas médias iguais (Ec=(3/2).n.R.T).

Espero ter ajudado =)