Três frascos l, ll, lll, contêm oxigênio molecular nas condições normais. A quantidade de substâncias contida em cada frasco.
l. 3x10^23 moléculas ll. 1 mol lll. 16g
O frasco que contém o maior número de átomos de oxigênio é :
A. l B. ll C. lll D. todos os frascos tem o mesmo número de átomos
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Olá,
Para compararmos, vamos converter as quantidades para número de mol.O frasco I contém 3.10^23 moléculas. Cada 1 mol contém 6,022.10^23. Sendo assim este frasco tem o seguinte número de mol de moléculas:
6,022.10^23 moléculas ------ 1 mol
3.10^23 moléculas ------ x mol
x = 0,49 mol
O frasco III contém 16g de O2. Cada 1 mol de O2 tem 32g. Sendo assim em 16g teremos:
n = m/MM
n = 16/32
n = 0,5mol
Sendo assim, o frasco II, que tem 1mol de moléculas, é o que contém maior quantidade de substância.
Resposta: B.
Para compararmos, vamos converter as quantidades para número de mol.O frasco I contém 3.10^23 moléculas. Cada 1 mol contém 6,022.10^23. Sendo assim este frasco tem o seguinte número de mol de moléculas:
6,022.10^23 moléculas ------ 1 mol
3.10^23 moléculas ------ x mol
x = 0,49 mol
O frasco III contém 16g de O2. Cada 1 mol de O2 tem 32g. Sendo assim em 16g teremos:
n = m/MM
n = 16/32
n = 0,5mol
Sendo assim, o frasco II, que tem 1mol de moléculas, é o que contém maior quantidade de substância.
Resposta: B.
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