Três balões de vidro estão interligados entre si por tubos com torneiras, contendo o mesmo tipo de gás, o primeiro com 6L e 8 atm, o segundo com 4L e 3 atm e o terceiro com 1L e 3 atm. Determine a pressão final da mistura gasosa após a abertura das três válvulas, supondo não haver reações químicas entre os gases nem variação de temperatura.
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A pressão final vai ser igual a soma das pressões parciais.
A pressão parcial de um gás é a pressão que esse gás exerceria sozinho se ocupasse todo volume da mistura.
Pv =Pf.Vf
o volume final = ( 6+4+1) = 11
gás 1 : 8 .6 = pf1.(11) ~> 48 /11
gás 2: 3.4 = pf2 . (11) ~> 12 /11
gás 3: 3.1 = pf3 . (11) ~> 3 /11
pressão total = pf1 + pf2 + pf3 ( 48/11 + 12 /11 + 3 /11) = 63 /11
pressão total ~ 5,72 atm
A pressão parcial de um gás é a pressão que esse gás exerceria sozinho se ocupasse todo volume da mistura.
Pv =Pf.Vf
o volume final = ( 6+4+1) = 11
gás 1 : 8 .6 = pf1.(11) ~> 48 /11
gás 2: 3.4 = pf2 . (11) ~> 12 /11
gás 3: 3.1 = pf3 . (11) ~> 3 /11
pressão total = pf1 + pf2 + pf3 ( 48/11 + 12 /11 + 3 /11) = 63 /11
pressão total ~ 5,72 atm
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