Química, perguntado por lendariolima25, 4 meses atrás

Trabalho de química/tema:

acidos e base
Sais

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth

Resposta:

- Estas são as principais características;

- Compile o Trabalho com os dados que julgar úteis, de acordo com o ensinado por seu professor.

Ácido de Arrhenius

- segundo a Teoria Ácido-Base de Arrhenius:

- ácidos são substâncias que contêm hidrogênio em sua fórmula e que em soluções aquosas se ionizam formando como único cátion íons H+ (ou H3O⁺);

Ex: HCℓ(aq) ⇄ H+(aq) + Cℓ⁻(aq)

- bases são substâncias que contêm a hidroxila em sua fórmula e que em solução aquosa se dissociam formando como único ânion, íons OH⁻;

Ex: NaOH(s) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

- sais são substâncias oriundas da neutralização total entre um ácido e uma base;

- em solução aquosa produzem cátions e ânions diferentes de OH⁻ e H⁺

- óxidos são substâncias binárias que contém oxigênio. O oxigênio é o elemento mais eletronegativo do composto

Ácidos de Brönsted e Lowry

- ácidos são espécies capazes de doar prótons numa reação química;

- bases são substâncias capazes de receber prótons numa reação química;

- dessa forma, nem os ácidos nem as bases são classificados como tais se estiverem isolados;

- quando um ácido perde um próton resulta em uma espécie deficiente de próton, que por sua vez se comporta como uma base;

- o ácido e a sua base correspondente formam um par ácido-base conjugado;

- para que um ácido possa doar um próton, torna-se necessário a presença de uma base para recebê-lo e vice-versa

Ex:

HCℓ(aq) + H₂O(ℓ) → Cℓ⁻(aq) + H₃O⁺(aq)

Ácido base

- bases são substâncias capazes de aceitar um próton de outras substâncias;

NH₃(aq) + H₂O(ℓ) → NH₄⁺(aq) + H₃O⁺(aq)

Base ácido

Ácido de Lewis:

Substância capaz de aceitar um par de elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação.

H⁺ não tem elétron logo pode receber par eletrônico fazendo papel de ácido;

O H₃O⁺ representa o cátion hidrogênio hidratado (H⁺(aq)), mas ambos são a mesma espécie, logo temos uma substância ácida;

Base de Lewis:

Substância capaz de “doar” um par de elétrons a outro átomo para formar uma nova ligação;

Ex> H2O, NH3

A água e o OH⁻ tem elétrons sobrando logo podem atuar como bases de Lewis, mas não como ácidos de Lewis por não precisarem receber par eletrônico.

Sais:

- sais são substâncias oriundas da neutralização total entre um ácido e uma base;

- em solução aquosa produzem cátions e ânions diferentes de OH⁻ e H⁺

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Óxidos

- óxidos são substâncias inorgânicas binárias oxigenadas, isto é, formadas por dois elementos químicos: oxigênio e um metal ou ametal;

- o oxigênio (O) é o elemento mais eletronegativo presente na substância (tem NOx= -2).

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Lembre que:

Hidrogênio ionizável é o que está ligado diretamente ao átomo mais eletronegativo da molécula (O): monoácido (1), diácido (2), triácido (3), tetrácido (4);

Nº de elementos que compõem a molécula: binário (2), ternário (3), quaternário (4);

Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio na fórmula do composto anidro; (todos os H dos hidrácidos são ionizáveis);

Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula;

Ionizar: significa gerar íons. Ocorre em compostos covalentes;

Dissociar: significa separar íons. Ocorre em compostos iônicos;

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- reações de ionização são a quebra heterolítica da ligação entre hidrogênio e oxigênio (nos oxiácidos), com a formação de um cátion (H⁺) e um ânion diferente da hidroxila (OH⁻).

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Quanto maior a constante ácida Ka, maior é a força do ácido;

Quanto maior a constante básica Kb, maior é a força da base.

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Força dos hidrácidos

HCN H2S HF HCℓ HBr HI

Fracos Moderado Fortes

Força dos oxiácidos

- subtrair o número de hidrogênios do número de oxigênios:

se o resultado for 2 ou 3, será um ácido forte;1, moderado; 0, fraco.

- pelo grau de ionização (α):

α ≥ 50% : Forte