Question

toda prata presente num anel de 10g foi transformada em ioes Ag+. estes foram precipitados com excesso de ioes de cloreto formando precipitado de massa igual a 8 g . a percentagem da prata no anel e cerca de

Answer 1

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Tínhamos um anel com massa $\mathsf{m=10~g.}$

Toda a prata que estava inicialmente no anel foi convertida em íons Ag⁺. Todos estes foram precipitados com íons cloreto Cℓ⁻, formando

8 g de cloreto de prata:   AgCℓ


A primeira pergunta é a seguinte: quantos gramas do elemento prata estão presentes em 8 g de AgCℓ?


Podemos fazer uma proporção entre massas:

•   massa atômica da Ag:   107,9 u

•   massa atômica do Cℓ:   35,5 u


A massa de uma molécula de AgCℓ é então

107,9 + 35,5 = 143,4 u          $\checkmark$

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Agora, é só montarmos uma proporção simples:


143,4 u    ———    107,9 u
   8 g        ———        x


$\mathsf{\dfrac{143,\!4}{8}=\dfrac{107,\!9}{x}}\\\\\\ \mathsf{143,\!4\cdot x=8\cdot 107,\!9}\\\\\\ \mathsf{x=\dfrac{8\cdot 107,\!9}{143,\!4}}\\\\\\ \begin{array}{lcl} \mathsf{x\approx 6,\!02~g}&\quad\longleftarrow\quad&\textsf{massa de Ag presente em 8 g de }\mathsf{AgC\ell.} \end{array}$


A porcentagem de prata no anel é dada

$\mathsf{\dfrac{x}{m}\cdot 100\%}\\\\\\ =\mathsf{\dfrac{6,\!02~g}{10~g}\cdot 100\%}\\\\\\ =\mathsf{0,\!602\cdot 100\%}\\\\ =\mathsf{60,\!2\%}\\\\\\ \approx \mathsf{60\%}\quad\longleftarrow\quad\textsf{esta \'e a resposta.}$


O anel era formado por 60% de prata aproximadamente.


Bons estudos! :-)