7. Quais os fatores que interferem na força eletromotriz de uma pilha?
8. Como medir o potencial padrão de um eletrodo.
9. Como funciona uma bateria de automóvel.
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
7) - Natureza dos metais (eletrodos).
- Temperatura.
- Concentração da solução eletrolítica.
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8) ΔE° = E° catodo - E° ânodo
É obtido a partir da diferença de potencial elétrico.
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9) Uma bateria funciona quando um circuito eletrônico está ligado a ela, os elétrons são permitidos para fluir. Existem dois conectores que saem da bateria, são chamados o cátodo e ânodo. Durante o funcionamento normal, ocorre uma reação química entre a solução e o ânodo que liberta elétrons que fluem através do circuito , reinserindo a bateria através do cátodo onde há outra reação química que acontece entre o cátodo da solução. Os elétrons são incorporados nos produtos desta reação. Quando executado no sentido inverso (com algumas baterias), os elétrons são forçados na outra direção nas reações reversas. Quando uma bateria morre, é porque um ou mais dos reagentes químicos é mais ou menos esgotadas.
Em uma bateria de carro (algumas vezes chamada de uma bateria de chumbo-ácido) o cátodo é o dióxido de chumbo (PbO2), o ânodo é uma esponja de chumbo (Pb), e a solução é ácido sulfúrico (H2SO4). Quando a bateria está sendo utilizada, as conexões 2 reagem para formar sulfato de chumbo (PbSO4) por reacção com o ácido sulfúrico.Especificamente, as duas reações são os seguintes:
I) PbO2 + 4H+ + SO4-- + 2e- ⇒ PbSO4 + 2H2O
II) Pb + SO4-- ⇒ PbSO4 + 2e-
A reação inversa acontece quando a bateria está sendo recarregada. Esta reação produz cerca de 2 V. Como a bateria descarrega, ambas as placas produzem PbSO4 e água acumulando no ácido. A tensão é de 2 V por célula, para que através da combinação de seis células temos uma bateria de 12 V, fazendo o carro andar
espero ter ajudado!.
- Temperatura.
- Concentração da solução eletrolítica.
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8) ΔE° = E° catodo - E° ânodo
É obtido a partir da diferença de potencial elétrico.
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9) Uma bateria funciona quando um circuito eletrônico está ligado a ela, os elétrons são permitidos para fluir. Existem dois conectores que saem da bateria, são chamados o cátodo e ânodo. Durante o funcionamento normal, ocorre uma reação química entre a solução e o ânodo que liberta elétrons que fluem através do circuito , reinserindo a bateria através do cátodo onde há outra reação química que acontece entre o cátodo da solução. Os elétrons são incorporados nos produtos desta reação. Quando executado no sentido inverso (com algumas baterias), os elétrons são forçados na outra direção nas reações reversas. Quando uma bateria morre, é porque um ou mais dos reagentes químicos é mais ou menos esgotadas.
Em uma bateria de carro (algumas vezes chamada de uma bateria de chumbo-ácido) o cátodo é o dióxido de chumbo (PbO2), o ânodo é uma esponja de chumbo (Pb), e a solução é ácido sulfúrico (H2SO4). Quando a bateria está sendo utilizada, as conexões 2 reagem para formar sulfato de chumbo (PbSO4) por reacção com o ácido sulfúrico.Especificamente, as duas reações são os seguintes:
I) PbO2 + 4H+ + SO4-- + 2e- ⇒ PbSO4 + 2H2O
II) Pb + SO4-- ⇒ PbSO4 + 2e-
A reação inversa acontece quando a bateria está sendo recarregada. Esta reação produz cerca de 2 V. Como a bateria descarrega, ambas as placas produzem PbSO4 e água acumulando no ácido. A tensão é de 2 V por célula, para que através da combinação de seis células temos uma bateria de 12 V, fazendo o carro andar
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