Titulação é uma técnica analítica muito eficiente para determinar diversos componentes de uma solução problema. Em uma análise, um químico utilizou 30 ml de uma solução de ácido carbônico 0,2 mol/L, para titular 25 ml de uma solução de hidróxido de potássio. Determine a concentração de mol/L da solução básica.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
V ( H2CO3) = 30 mL / 1000 => 0,03 L
M ( H2CO3) = 0,2 mol/L
V ( KOH) = 25 mL / 1000 => 0,025 L
M ( KOH) = ?
Número de mols de H2CO3:
n = M x V
n = 0,2 x 0,03 => 0,006 mols de H2CO3
Cálculo do número de mols de KOH, a partir da estequiometria de reação:
H2CO3 + 2 KOH = 2 H2O + K2CO3
1 mol H2CO3 ----------- 2 mols KOH
0,006 mols H2CO3 ----- x
x = 0,006 . 2
x = 0,012 mols de KOH
Por fim a molaridade de KOH será:
M = n / V
M = 0,012 / 0,025
M = 0,48 mol/L
espero ter ajudado!
M ( H2CO3) = 0,2 mol/L
V ( KOH) = 25 mL / 1000 => 0,025 L
M ( KOH) = ?
Número de mols de H2CO3:
n = M x V
n = 0,2 x 0,03 => 0,006 mols de H2CO3
Cálculo do número de mols de KOH, a partir da estequiometria de reação:
H2CO3 + 2 KOH = 2 H2O + K2CO3
1 mol H2CO3 ----------- 2 mols KOH
0,006 mols H2CO3 ----- x
x = 0,006 . 2
x = 0,012 mols de KOH
Por fim a molaridade de KOH será:
M = n / V
M = 0,012 / 0,025
M = 0,48 mol/L
espero ter ajudado!
Entendida:
Muito obrigado
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