Question

Texto para questão 01
O fluoreto de hidrogênio apresenta-se em solução aquosa como líquido incolor, fumegante e de odor penetrante. É usado na produção da gasolina de alta octanagem, agrotóxicos, detergentes, teflon e no enriquecimento do urânio para fins de energia nuclear.
Considere o equilíbrio iônico do ácido fluorídrico abaixo.

HF(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + F⁻(aq)

Sabe-se que o fluoreto de hidrogênio é um ácido fraco, pois de 100 moléculas de HF somente 3 se ionizarão.
Questão 01) Sendo assim, a concentração de íons fluoreto (F⁻) de uma solução aquosa, com concentração 0,1 mol/L desse ácido, será: *
1,0
2,0
0,003
0,5
0,025

Answer 1

A concentração de íons fluoreto é de 0,003 mol/L (Alternativa C).

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de fluoreto de hidrogênio gera 1 mol de íons fluoreto, considerando uma ionização completa. Assim, em uma concentração de 0,1 mol/L, teremos:

1 mol de fluoreto de hidrogênio ------ 1 mol de íons fluoreto

0,1 mol/L de fluoreto de hidrogênio ------ x

x = 0,1 mol/L de íons fluoreto

Todavia, sabemos que a ionização é de 3%, ou seja, a cada 100 moléculas de HF, somente 3 se ionizam, logo:

0,1 mol/L x 0,03 = 0,003 mol/L de íons fluoreto

Espero ter ajudado!