Question

TEXTO I

O cobre (Cu) é um metal de alta durabilidade e boa resistência à corrosão. É o metal mais antigo conhecido pelo ser humano, tendo sido descoberto e utilizado há aproximadamente 10 000 anos.

Uma das maneiras mais comuns para se produzir cobre metálico é a partir da reação da calcosita (Cu2S) com o gás oxigênio (O2), como mostra a equação química a seguir, não balanceada:

Cu2S (s) + O2 (g) → Cu (s) + SO2 (g)

TEXTO II

Considere-se que uma empresa de fundição utiliza 4 × 106 mol de calcosita para produzir cobre metálico, que há oxigênio em excesso e que a reação tem 100% de rendimento.

Qual é a quantidade, em mols, do metal que será produzido?

a) 2,0 × 106
b) 4,0 × 106
c) 6,0 × 106
d) 8,0 × 106
e) 1,2 × 107

Answer 1

Resposta: Letra A

Explicação:

Answer 2

A quantidade em mols de cobre a ser produzida será de 8,0 x 10⁶ mol, como indicado pela alternativa d).

Estequiometria

Para descobrirmos a quantidade de cobre a ser produzida, é essencial conhecermos a versão balanceada da equação dada no enunciado. Essa equação será:

Cu2S (s) + O2 (g) → 2 Cu (s) + SO2 (g)

Devemos analisar as proporções das substâncias na equação:  a proporção de calcosita para cobre, na equação, é sempre de 1 para 2, ou 1:2.

Assim, se forem utilizados 4 x 10⁶ mol de calcosita na reação, podemos afirmar que ao, final da reação, a quantidade de cobre produzida corresponderá a 8 x 10⁶ mol.

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