[TERMOQUÍMICA E ESTEQUIOMETRIA] (UFRJ 2007) A reação de HF com o dióxido de urânio (fluoretação) libera 44 kJ para cada mol de HF consumido. Calcule o calor liberado no processo quando 540 kg de dióxido de urânio são reagidos com HF.
**Reação: 4HF+UO2 ⇒ UF4+2H2O
RESPOSTA: 352.
kJ
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Pela figura postada, vemos que a massa molar (MM) do urânio (U) é 238 u. m. a. (Última etapa do esquema).
MM (O) ⇒ 16 g/mol;
MM (U) ⇒ 238 g/mol;
MM do dióxido de urânio (UO2) ⇒
(1 * 238) + (2 * 16) → 238 + 32 = 270 g/mol
Equação balanceada : 4 HF + UO2 → UF4 + 2 H2O
1 mol de UO2 reage com 4 mols de HF. Como 1 mol de UO2 tem 270 gramas, então pode-se dizer que 270 g de UO2 reagem com 4 mols de HF.
Logo, para 540 Kg (→ 540 * 10³ g) de UO2 :
270 g → 4 mol
540 * 10³ g → x mol
270 * x = 4 * 540 * 10³
x = 2160 * 10³ / 270
x = 8 * 10³ mols de HF consumidos !
Como 1 mol de HF libera 44 KJ, então, para 8 * 10³ mols :
44 KJ * 8 *10³ =
352 * 10³ KJ de energia liberados !
MM (O) ⇒ 16 g/mol;
MM (U) ⇒ 238 g/mol;
MM do dióxido de urânio (UO2) ⇒
(1 * 238) + (2 * 16) → 238 + 32 = 270 g/mol
Equação balanceada : 4 HF + UO2 → UF4 + 2 H2O
1 mol de UO2 reage com 4 mols de HF. Como 1 mol de UO2 tem 270 gramas, então pode-se dizer que 270 g de UO2 reagem com 4 mols de HF.
Logo, para 540 Kg (→ 540 * 10³ g) de UO2 :
270 g → 4 mol
540 * 10³ g → x mol
270 * x = 4 * 540 * 10³
x = 2160 * 10³ / 270
x = 8 * 10³ mols de HF consumidos !
Como 1 mol de HF libera 44 KJ, então, para 8 * 10³ mols :
44 KJ * 8 *10³ =
352 * 10³ KJ de energia liberados !
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