Question

TERMOQUÍMICA: Dentro da bolsa que aquece os alimentos dos soldados em campanha, o magnésio reage com a água e produz hidróxido de magnésio, de acordo com a equação abaixo, calcule o ∆H da reação. segue imagem:

a) – 1496,1 kJ.
b) – 638,7 kJ.
c) – 352,9 kJ.
d) + 352,9 kJ.
e) + 1496,1 kJ.​

Answer 1

Resposta:

Gabarito = C

Explicação:

Olá !!

Usaremos a seguinte fórmula:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = Variação da Entalpia

Hp = Entalpia do produto

Hr = Entalpia do reagente

A Entalpia de uma substância simples é 0

Cálculo (Conforme a equação)

ΔH = - 924,5 - ( 2 . - 285,8)

ΔH = - 924,5 - ( - 571,6)

ΔH = - 924,5 + 571,6

ΔH = - 352,9Kj