Termita é uma mistura de aluminio e óxido de ferro (Fe2O3). Quando aquecida a uma
temperatura suficientemente alta, reage com uma exibição pirotécnica espetacular para formar ferro
fundido (liquido) e óxido de aluminio sólido (Al203).
Se uma mistura de 10,0 g de Al e 250 g de Fe2O3
reage, quantos gramas de ferro são produzidos?
Fe203 (s) + Al(s) --> Fe(I) + Al203 (s)
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Resposta:
2Al +FE203 -> 2FE + AI203
Explicação:
como foi fornecido duas quantidades dos reagentes, um deles esta em excesso, e deve ser descartado, e o cálculo deve ser feito com o outro reagente, o reagente limitante.
2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3
54g 160g
10g 50g
Divide-se o valor dado no problema pelo valor que temos na equação, da tabela periódica, o maior resultado mostra o excesso, e será descartado
10/54 = 0,18 50/160= 0,31 ( excesso )
então faremos a conta final com o reagente limitante ( Al )
2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3
54 g ------------------ 112g
10g -------------------- X
X = 20,74g de Fe
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