Question

Tentei ;/ alguém ajuda aiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

v = k[CHCℓ₃]ˣ[Cℓ2₂]ᵃ

- cálculo dos expoentes "x" e "y".  (vou fazer y= a, para poder colocar como expoente)

Veja que:

- nos experimentos (2) e (3) o Cloro se manteve em 0,25 mol/L , não variou.

- ao aumentar em 5 vezes a concentração do clorofórmio a velocidade também cresceu 5 vezes:

1,00/0,20 = 2.500/500 = 5

- logo, a velocidade é diretamente proporcional à concentração do clorofórmio, e o expoente "x" é igual a 1.

- nos experimentos (1) e (2) as concentrações de ambos variaram.

assim:

v1 = k[0,01]¹[0,04]ᵃ = 10

v2 = k[0,20]¹[0,25]ᵃ = 500

dividindo v1 por v2 temos:

(k[0,01]¹[0,04]ᵃ)/(k[0,20]¹[0,25]ᵃ) = 10/500

[0,04/0,25)]ᵃ = 20*10/500

[16/100]ᵃ = 4/10

(4²/10²)ᵃ = 4/10

(4/10)²ᵃ= 4/10

2a = 1

a=y = 1/2

logo:  

v = k[CHCℓ₃]¹[Cℓ2₂]^½

usando o experimento (1) (mais fácil para o cálculo) vamos encontrar a constante k :

10 = k (0,01)(0.04)^½

10 = k (0,01)(0,2)

k = 10/0,002

k = 10 . 1000/2

k = 5 . 10³ (mol/L)^-½ *s⁻¹

assim, concluímos que:

A) Falsa. A lei da velocidade é: v = k[CHCℓ₃]¹[Cℓ2₂]^½  

B) Falsa. A reação é de PRIMEIRA ordem em relação ao clorofórmio.

C) VERDADEIRA. O valor da constante de velocidade é k = 5*10³ (mol/L)^-½  s-1

D) Falsa. A reação é de ordem um meio (1/2) em relação ao cloro.