Question

tenho 2,00 Litros de uma solução saturada a 25 °C com iodeto de chumbo contém do 1,08 gramas de PbI2. Calcule o Kps para esse sal a 25 °C. por favor me ajudem pelo menos da uma luz de como devo fazer

Answer 1

Olá!

A reação acontece da seguinte forma:

$PbI_{ 2(s) }\quad \rightleftharpoons \quad Pb^{ 2+ }_{ (aq) }\quad +\quad 2I^{ - }_{ (aq) }$

Vamos achar a quantidade de mols de PbI2:

$n=\frac { m }{ M } \\ \\ n=\frac { 1,08 }{ 461 } \\ \\ n=0,00234mol$

Agora a molaridade:

$m=\frac { n }{ V } \\ \\ m=\frac { 2,34*10^{ -3 } }{ 2 } \\ \\ m=1,17*10^{ -3 }mol/L$

Agora temos a seguinte proporção:

$\begin{vmatrix} PbI_{ 2 } & Pb^{ 2+ } & 2I^{ - } \\ 1,17*10^{ -3 } & 1,17*10^{ -3 } & 2,34*10^{ -3 } \\ & & \end{vmatrix}$

Agora é só encontrar o Kps:

$Kps=[Pb^{ 2+ }]*[2I^{ - }]^{ 2 }\\ Kps=(1,17*10^{ -3 })*(2,34*10^{ -3 })^{ 2 }\\ \boxed { Kps=6,4*10^{ -9 } }$