Question

temos volumes iguais de dois gases diferentes,A e B na mesma temperatura e pressão. A amostra de gás A tem massa igual a 1,60g,e amostra do gás A tem uma massa igual a 1,60g, e amostra Gás B tem uma mnassa igual a 3,35g, Supondo que o gás A seja o oxigênio, qual é a massa molar do gás B? Dado: Oxigeio = 16 g/mol

Answer 1

Isso seria transformação de gases,ou estudo dos gases,com a equação
PV=n*n*t

sabendo que n é igual m/M e m=massa em gramas e M=massa molar (g/mol)

PV=m/M* n * T
e colocando P*V para o outro lado temos
m/M *n*T/P*V 

e que o gas A é de massa em gramas igual 1,60 g e o B é 3,35 g , e A=B em temperataura e volume,apenas igualar .

m/M *r * T / p*v = m/M *r * T = P* V 

e como temperatura,pressão e volume são iguais , você cancela dos dois lados.

m/M *r = m/M * r

como r é uma constante e não é citada, apenas cancela

m/M = m/M
 
Assim saberemos a massa molar do gas B,só substituir valores.

Massa do A em g = 1,60 g
massa molar do A = 16 g /mol
Massa do b em g = 3,35 g

1,60/16 = 3,35/m
faz cruzado
16 * 3,35 = 1,60 m 
53,6=1,60m
m=33,5 g/mol

massa molar do B é 33,5 g/Mol

Answer 2

A resolucao proposta encontra-se com o gabarito errado. Visto que o oxigenio e uma substancia simples diatomica, ou seja, a massa a ser usada e 32 e nao 16. RESULTADO= 67 g/mol