Question

Temos uma solução de NacL A 20%(m/V), Determine:

a) A molaridade (mol/l) desta solução
b) Quantos mg de NaCl temos em 1mL.
c) Quantos mg de NaCl temos em uma gota (considere 1mL=20gotas).

Answer 1

Olá,

sabendo que a solução tem 20% em massa por volume, cada 100mL dessa solução, contém 20%*100mL = 20g de NaCl.

a) para calcular a concentração em mol/L, precisamos calcular quantos mols de NaCl equivalem a 20g. A massa molar do NaCl é de 58g/mol. O número de mol é calculado conforme abaixo:

n = m/MM

n = 20g/58gmol-¹

n = 0,34mol

esse número de mol é encontrado em 100mL de solução. Sendo assim, a concentração será:

C = n/V

C = 0,34mol/0,100L

C = 3,4mol/L

b) sabendo a concentração é de 3,4mol/L, calculamos o número de mol em 1mL:

C*V = n

(3,4mol.L-¹)*(0,001L) = n

0,0034mol = n

o que equivale a seguinte massa de NaCl:

n = m/MM

n*MM = m

0,0034mol*58g/mol = m

0,197g = m

0,197g*1000 = 197mg.

c) como 20gotas = 1mL, uma só gota tem 1/20mL = 0,05mL.

Já sabemos do item anterior que tem 197mg em 1mL, então em 0,05mL haverá a seguinte massa de NaCl:

197mg --- 1mL

x mg ---- 0,05mL

9,85mg.