Física, perguntado por vitorinhaterepbavi0, 1 ano atrás

Temos uma mistura de 2 moles de um gás A e de 3 moles de um gas B. Considerando a temperatura final de 27°c e o volume final e de 15 litros. Determine a pressão total dessa mistura
Adote R= 0,082 atm.L/ mol K

Soluções para a tarefa

Respondido por Brainiac98
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Nesse exercício você terá que usar a formula P x V = N x R x T

Lembre-se de transformar celsius para kelvin que é a unidade do SI

P x V = N x R x T

P x 15 = 5 x 0,082 x (27+273)

P = 8,2 atm


Brainiac98: O resultado final é 8,2
vitorinhaterepbavi0: Agora eu entendi, muito obrigada
vitorinhaterepbavi0: Pode me ajudar em outra?
Brainiac98: Mas a unidade de temperatura do exercícios é kelvin e ele deu em celsius então você tem que trasformar de celsius pra kelvin[
Brainiac98: sim
Brainiac98: Mande o link da pergunta por mensagem
vitorinhaterepbavi0: Uma amostra de uma substância gasosa a temperatura de 25°c sob uma pressão de 10 atm. Determine o volume que essa substancia ocupa. Adote R= 0,082atm.L/Mol.K
vitorinhaterepbavi0: ://brainly.com.br/perfil/vitorinhaterepbavi0-10140154/submitted
vitorinhaterepbavi0: Desculpa não estou conseguindo te mandar por mensagem
Brainiac98: https://brainly.com.br/tarefa/17132302 é essa daqui?
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