Question

Temos a reação a seguir: FeS + 2HCI - FeCl2 + H2S. Se 88 gramas de Fes
reagiram com 73 gramas de HCI para formarem 34 gramas de H2S, para formar
170 gramas de H2S, quanto será necessário de FeS e HCI, respectivamente?​

Answer 1

Para resolver este exercício utilizamos as Leis Ponderais:

• Equação devidamente balanceada e proporção em massa:

De acordo com a Lei de Lavoisier: a massa é conservada nas reações químicas, portanto a massa inicial deve ser igual a massa final.

$FeS + 2 HCI => FeCl_{2} + H_{2}S$

$88 g + 73 g => 127 g + 34 g$

$161g=>161g$

• Para formar  170 gramas de H₂S, quanto será necessário de FeS e HCI, respectivamente?​

Primeiro, calculamos a proporção do ácido sulfídrico (H₂S):

$\frac{170}{34}=5$  

Isso significa que a massa de H₂S sofrerá um aumento (5x). De acordo com a Lei de Proust, a proporção é fixa, ou seja, todas as massas deverão aumentar 5x.

$FeS=88.5=440g$

$HCl=73.5=365g$

Resposta:

serão necessários 440 g de FeS e 365 g de HCl para produção de 170 g de  H₂S.

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