"temos 40 litros de certa massa gasosa submetidos a 68 cm de mercúrio (hg) e 127° C qual deve ser o volume dessa massa gasosa quando a pressão for reduzida a metade? admita uma transformação isotérmica e expresse sua resposta em mL."
alguém me ajuda pls
Soluções para a tarefa
*Transformar a pressão em atm para facilitar.
68cmHg = 680mmHg = 0,89atm.
(Encontramos essa resposta utilizando regra de 3, sabendo que 1 atm corresponde a 760mmHg.)
*Temos que transformar a temperatura em Kelvin.
TK= T°c + 273.... TK = 127 + 273 = 400K.
*Vamos separar os dados da questão.
Volume 1 = 40L.
Pressão 1 = 0,89atm.
Temperatura = 400K.
Volume 2 = (?) é o que a questão quer saber.
Pressão 2 = 0,445atm (a questão informa que a pressão foi reduzida pela metade, desta forma, é só dividir a pressão inicial por 2 para obter a pressão final).
*A questão informa que está ocorrendo uma transformação isotérmica (temperatura não se altera, permanece constante em 400K)
*Temos todos os dados, agora é fazer a relação entre as pressões e os volumes. Não precisamos da temperatura, pois ela permanece constante e não sofrerá alteração.
A fórmula da Lei de Boyle para essa transformação:
P1.V1 = P2.V2
*distribuindo os valores e calculando:
0,89atm . 40L = 0,445atm . V2
35,6 = 0,445V2
V2 = 35,6/ 0,445
V2 = 80L = 80 000mL (já que a questão pede em ml)
Quando a pressão é reduzida e a temperatura é constante, o volume aumenta. Já que a pressão caiu pela metade, o volume dobrou pela metade. São inversamente proporcionais, quando um aumenta, o outro diminui. Caso tenha mais interesse, ler sobre a lei de Boyle e experimentos com êmbolo móvel.