Tem-se uma solução de KBr a 60°C contendo 85,5g do sal em 100g de água. Resfriando-se a solução até 20°C, pode-se concluir que:Dados de solubilidade do KBr em 100g água: 20°C é 65,2g 60°C é 85,5g
d) a solução inicial não estava saturada
b) não haverá deposição do sal
e) a solução final ficará mais concentrada
a) A solução ficará insaturada
c) haverá formação de corpo de chão
Soluções para a tarefa
Resposta:
e
Explicação:
Vamos lá!
Primeiramente, vamos fazer uma análise simples para definir a saturação da solução, de acordo com a solubilidade do composto.
Sabemos que a 60°, a cada 100 gramas de água, 85,5g de brometo de potássio (KBr) são totalmente diluídos. Logo, a solução inicial estava dentro dos padrões, sem excessos. É o que chamamos de solução saturada, por estar com o limite de soluto dissolvido.
Quando houver resfriamento, uma parte desse sólido diluído vai endurecer de novo, já que a solubilidade cai com k resfriamento do sistema. Essa parte endurecida vai ser chamada de corpo de fundo, pois vai se depositar em baixo. Logo, sabemos que uma solução com corpo de fundo e excesso de soluto é uma solução supersaturada.
Logo, sabemos que a solução fica mais concentrada, devido a água conseguir dissolver menos o composto adicionado.
Letra e
Resposta:
c) haverá formação de corpo no chão
Explicação: