tem-se uma solução de hcl em estoque com concentração 0,250 mol l-1. quanto de água, em ml, deve ser adicionada a 200 ml desta solução para ter uma concentração final de 0,100 mol l-1 ?
Soluções para a tarefa
Para criar uma solução com a concentração final de 0,1 mol/L, deve-se adicionar mais 300 mL de água.
Como determinar a quantidade de água necessária para a diluição da solução?
Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula da diluição de soluções, como exposta abaixo:
C1 × V1 = C2 × V2
- C1 e C2 = Concentrações inicial e final, respectivamente
- V1 e V2 = Volumes inicial e final, respectivamente
Substituindo com os valores conhecidos no enunciado, temos que:
C1 × V1 = C2 × V2
0,25 × 200 = 0,1 × V2
V2 = 500 mL
Logo, como já havia 200 mL, deve-se adicionar 300 mL para adquirir essa concentração.
Saiba mais sobre Diluição em: brainly.com.br/tarefa/103611
#SPJ2
Deverá ser adicionado 300 mL de água para ter uma concentração final de 0,100 mol l-1.
O que é concentração de soluções?
A concentração de uma solução específica se encontra nas diferentes razões que podemos determinadas nas quantidades de soluto, solvente e solução e dentro dessa vertente, existe a possibilidade de Diluir de uma solução.
Analisando o enunciado, veremos que será necessário aplicar a equação fundamental da diluição de soluções, logo:
- C1 . V1 = C2 . V2 (Concentrações iniciais e finais, assim como os Volumes).
Então quando aplicamos os dados na equação anterior, teremos:
- C1 . V1 = C2 . V2
0,25 . 200 = 0,1 . V2
V2 = 500 mL.
Portanto, como já possuímos 200 mL, é necessário adicionar mais 300 mL nessa concentração.
Para saber mais sobre Soluções:
brainly.com.br/tarefa/38363083
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
#SPJ2
