Question

Tem-se uma amostra gasosa formada por um dos seguintes compostos:

CH4; C2H4; C2H6; C3H6 ou C3H8

Se 22g dessa amostra ocupam o volume de 24,6L à pressão de 0,5 atm e temperatura de 27°C (dado R = 0,082L.atm°K­1mol­1), conclui-se que se trata do gás:

Dados: Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1

a) etano
b) metano
c) propano
d) propeno
e) eteno

Answer 1

Resposta: C) Propano

Explicação: Tem que usar a fórmula (P.V=n.R.T)

1°) Transforma °C em K

273+27°= 300K

2°) Aplica na fórmula

P= 0,5 atm

V= 24,6L

n= 22g

R= 0,082

T= 300K

P.V=n.R.T

0,5 . 24,6= 22 . 0,082 . 300

12,3= 22 . 24,6

12,3= 541,2

x= 541,2/ 12,3

x= 44g

3°) Vai nos compostos orgânicos e vê qual se encaixa, o certo é o C3H8

CH3-CH2-CH3 (3 Carbonos= prop/ simples ligação= an/ por ser hidrocarboneto, finaliza com O) PROP AN O

Answer 2

O gás que teremos nas condições descritas, pressão de 0,5atm, temperatura de 27ºc, volume de 24,6L, e com uma massa de 22g, é o seguinte: c) propano

Identificando o gás

• Para começar, temos os seguintes dados:

       m = 22g

       v = 24,6L

       t = 27ºc + 273 = 300k (transformamos de ºc para K)

       p = 0,5atm

       R = 0,082 atm.L / mol.K

• Agora, para encontrar o gás precisamos saber a sua Massa molar, e vamos encontrá-la, usando a equação de Clapeyron -> P.V = n.R.T.

• A equação pede o nº de mols, como não temos esse dado, fazemos a substituição de "n"  por m / M (pois, n = m / M => nº de mols = massa / Massa molar).

• Assim, ficamos com a equação da seguinte forma: P.V =  m / M . R. T

• Agora vamos resolver para encontrar a Massa Molar:

       P.V =  m / M . R. T

       P. V. M = m. R. T

       M = m.R.T / P.V

       M = 22. 0,082 atm.L / mol.K . 300k / 0,5atm . 24,6L

       M = 541,2g . atm. L / mol / 12,3atm.L

       M = 44g/mol (massa molar do gás até então desconhecido)

• Com a massa molar, dentre as opções da questão, identificamos que o gás é o propano, de acordo a sua correspondente estrutura orgânica, seja:

       H₃C - H₂C - CH₃

       C = 12.3 = 26 (massa do carbono)

       H = 1.8 = (massa do hidrogênio)

       Massa do propano -> 36 + 8 = 44g/mol

Mais sobre a equação de Clapeyron : https://brainly.com.br/tarefa/47940472

Bons estudos!