Question

Tem-se um determinado calorímetro e no seu
interior, é colocado um bloco de ferro de 200
gramas à 100°C. Este calorímetro possui uma
capacidade térmica desprezível (C=0). Dentro
do calorímetro existem 50 gramas de água à
20°C
Observa-se, que depois de um tempo a
temperatura de equilíbrio é de 30°C. Neste
caso qual a quantidade de calor absorvida pela
água: Assinale a alternativa correta.
A. AQ= 1500 cal
B. AQ= 500 cal
C. AQ=300 cal
D. AQ= 1000 cal
E. AQ= 750 cal

Answer 1

A quantidade de calor absorvida pela  água é de 500 Cal.

O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -

Q = mcΔt

Onde,

m = massa do corpo

ΔT = variação da temperatura

c = calor específico do corpo

No caso em questão, a capacidade térmica do calorímetro é desprezível, o que significa que todo o calor cedido pelo bloco de ferro será absorvido pela água.

∑Q = 0

A temperatura de equilíbrio é atingida quando, após as trocas de calor (do corpo mais quente para o mais frio), os dois corpos assumem a mesma temperatura.

Temperatura final da água = Temperatura final do bloco

Calculando a quantidade de calor recebida pela água para variar a sua temperatura de 20°C para 30°C.

Q = mcΔT

Q = 50. 1. (30 - 20)

Q = 500 cal

A quantidade de calor absorvida pela  água é de 500 Cal.

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