Têm-se duas soluções aquosas:
I – solução cuja [H+] = 10-7 mol/L
II – solução de HCl cuja concentração é 10-7 mol/L
São valores do pH das soluções, respectivamente:
(A) 7 e 1.
(B) 7 e 7.
(C) 7 e um valor maior que 7.
(D) 7 e um valor menor que 7.
Justifique a resposta por favor.
Soluções para a tarefa
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1
1) Como já temos a concentração de H+ usamos a fórmula simplificada:
![PH= -log[ H^{+} ] \\ \\ |H^{+}|= 10^{-PH} \\ \\ 10^{-7} = 10^{-PH} \\ \\ -7=-PH \\ \\ PH=7](https://tex.z-dn.net/?f=PH%3D+-log%5B+H%5E%7B%2B%7D+%5D+%5C%5C++%5C%5C++%7CH%5E%7B%2B%7D%7C%3D+10%5E%7B-PH%7D++%5C%5C++%5C%5C++10%5E%7B-7%7D+%3D++10%5E%7B-PH%7D++%5C%5C++%5C%5C+-7%3D-PH+%5C%5C++%5C%5C+PH%3D7 "PH= -log[ H^{+} ] \\ \\ |H^{+}|= 10^{-PH} \\ \\ 10^{-7} = 10^{-PH} \\ \\ -7=-PH \\ \\ PH=7")
2) O HCl ioniza-se 100% em solução aquosa (Ki= 10^7), quer dizer que seu PH= 7
Resposta B)
2) O HCl ioniza-se 100% em solução aquosa (Ki= 10^7), quer dizer que seu PH= 7
Resposta B)
BeBSantos:
Muito obrigado Thoth. O GABARITO correto é D, pois tem que comparar o [H+] do HCl com o Kw. Até aí tudo bem, mas quando chego em: X^2 +(10^-7)X - 10^-14 = 0 não consigo resolver essa equação rsrs'. Você saberia, por gentileza, resolver ela??
Obrigado Thoth. Agora deu pra entender direito o motivo, mas caso ache o calculo e puder postar aqui.. Valeu!
Respondido por
5
Resposta:
D) 7 e um valor menor que 7.
Explicação:
O caso é que na primeira a concentração total é 10-7, e na segunda é a soma de 10-7 da água com 10-7 do ácido.
pH = -log [2x10-7]
pH = -log 2 + log 10-7
pH = - 0,3 + 7
pH = 6,7
* Propriedade Logaritmo de um produto:
log(b.c) = log b + log c.
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