Question

Tem se 80 gramas de gelo a -10°C. A quantidade de calor que se deve fornecer ao gelo para que ele se transforme em 80 gramas de água a 70°C é?
Calor especifico sensivel do gelo=0,50 cal/ g°C
Calor especifico sensivel da agua=1,0 cal/g°C
Calor especifico latente de fusao de gelo=80cal/g

Answer 1

Para resolvermos esta questão vamos rapidamente resgatar duas formulas:

- Calor Sensível: Q =  m.c.Δθ

- Calor Latente: Q = m.L

m = quantidade de massa

c = calor específico sensível

Δθ = variação de temperatura

L = Calor específico latente

Dados da questão:

- Dados iniciais: θ = -10ºC e m = 80 g

- Dados finais: θ = 70ºC m = 80 g

Como o problema passa por uma transformação da fase sólida para a fase líquida, será necessário seguir o seguinte passo a passo:

Quantidade total de calor: Calor Sensível₋₁₀+Calor Latente₀+Calor Sensível₇₀ [cal]

Calor Sensível₋₁₀ = m.c.Δθ = 80.0,5.(0-(-10)) = 40.10= 400 cal

Calor Latente₀ = m.L = 80.80= 6400 cal

Calor Sensível₇₀ = m.c.Δθ = 80.1.(70-0) = 5600 cal

Quantidade total de Calor = 400+6400+5600= 12400 cal