Tem-se 46cm3 de etanol (C2H6O) a 20°C e 1atm. Qual será o
volume ocupado por essa quantidade de etanol quando me-
dido a 273°C e 1atm?
Dados: densidade do etanol = 0,8g/cm3 (20°C, 1atm)
PF = –117°C (1atm); PE = 78°C (1atm)
Massa Molar = 46g/mol
A) 22,4L
B) 35,84L
C) 2,8L
D) 85,7L
E) 5,6L
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Pressão = 1 atm (antes e depois)
Volume de antes = 46 cm^3
Temperatura de antes = 20º C
Pressão = 1 atm
Volume de depois = ?
Temperatura de depois = 273ºC
Pi Vi Pf Vf
____ = ______
Ti Tf
1 * 46 1 * Vf
_________ = _________
293 546
Vf = 85,7
Volume de antes = 46 cm^3
Temperatura de antes = 20º C
Pressão = 1 atm
Volume de depois = ?
Temperatura de depois = 273ºC
Pi Vi Pf Vf
____ = ______
Ti Tf
1 * 46 1 * Vf
_________ = _________
293 546
Vf = 85,7
Respondido por
0
Um mol de gás na CTNP é 22,4L por mol. No problema há 0,8 mol de etanol.
0,8g ---- 1 cm³
x g ---- 46 cm³
x = 36,8g
46 g ---- 1 mol
36,8g ---- y mol
y= 0,8 mol
T1 = 273k
T2 = 546k
V1/T1 = V2/T2
22,4.0,8/273 = V2/547
V2 = 35,84L
Alternativa B
0,8g ---- 1 cm³
x g ---- 46 cm³
x = 36,8g
46 g ---- 1 mol
36,8g ---- y mol
y= 0,8 mol
T1 = 273k
T2 = 546k
V1/T1 = V2/T2
22,4.0,8/273 = V2/547
V2 = 35,84L
Alternativa B
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