Química, perguntado por DuvidadorDuvidoso, 5 meses atrás

Tem-se 200ml de solução a 3% de MgSO4, calcule a molaridade quando você adicionar 300ml de água.

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger
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Resposta: A concentração em mol/L de uma solução de MgSO4 obtida pela adição de 300 mL de água à 200 ml de solução 3% de MgSO4 é 0,1 mol/L

Explicação:

Considerando que a solução tenha uma densidade de 1000 g/L, então 200 mL da solução (=0,2 L) terão:

1000 g =========== 1 L

m                               0,2 L

m = 200 g de solução

Se a solução é 3% m/m então

3 g de MgSO4 ===========100 g de solução

m                                            200

m = 6 g de MgSO4 que estão dissolvidas em 0,2 L de solução

Calculemos a massa molar do MgSO4 a partir das massas atômicas Mg = 24 u S = 32 u e O = 16 u

MgSO4 = 1x24 + 1x32 + 4x16 = 24 + 32 + 64 = 120 g/mol

Assim a concentração C1 em g/mol da solução inicial = 6/(120x0,2) =

C1 = 6/24 = 0,25 mol/L

Adicionando 300 mL (0,3 L) de água o volume final da solução será: 0,2+0,3 = 0,5 L

Assim usando a fórmula da diluição teremos:

C1V1 = C2V2 onde

C1 = concentração inicial da solução = 0,25 mol/L

V1 = volume inicial da solução = 0,2 L

C2 = concentração final da solução = a determinar

V2 = volume final da solução = 0,5 L

Substituindo os valores teremos:

0,25 x 0,2 = C2 x 0,5

C2 = 0,1 mol/L

Respondido por leticiaamattos
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O solução final terá 0,1 M.

Vamos à explicação!

Para chegar a resposta final é necessário seguir os passos:

  1. Calcular o nº de mols na solução inicial.
  2. Calcular a molaridade da solução final com a adição de água.

Molaridade ou concentração molar

É a unidade de medida que relaciona o número de mols em 1 litro de solução. Ela é expressa em mol/l.

1. Nº de mols na solução inicial:

Como o enunciado não deu a densidade da solução vamos considerar 1g/ml. Sendo assim, é possível encontrar quantos mols de MgSO4 há (sabendo que a massa molar é 120 g/mol).

  • Primeiro calcula-se 3% da solução:

100% = 200 ml

3% = 200 x 0,03 = 6ml

  • Considerando a densidade 1g/ml:

6 ml = 6 gr

  • Agora, se calcula o mol com a massa molar

120 g = 1 mol MgSO4

6 gr = 6 ÷ 120 = 0,05 mol MgSO4

Na solução inicial0,05 mol de MgSO4.

2. Calcula-se a molaridade da solução final

A molaridade será a quantidade de mol a cada 1 litro de solução. Lembrando que a mesma quantidade de mol da solução inicial será a da solução final.

  • Primeiro se calcula o novo volume da solução:

volume final = volume inicial + adição

volume final = 200 + 300

volume final = 500 ml

  • E agora, a molaridade:

500 ml de solução = 0,05 mol de MgSO4

1000 ml de solução = 0,05 x 2 = 0,1 mol de MgSO4

A solução final terá 0,1 M.

Espero ter ajudado!

Outra questão sobre molaridade:

https://brainly.com.br/tarefa/48843178

Anexos:
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