Tem-se 200ml de solução a 3% de MgSO4, calcule a molaridade quando você adicionar 300ml de água.
Soluções para a tarefa
Resposta: A concentração em mol/L de uma solução de MgSO4 obtida pela adição de 300 mL de água à 200 ml de solução 3% de MgSO4 é 0,1 mol/L
Explicação:
Considerando que a solução tenha uma densidade de 1000 g/L, então 200 mL da solução (=0,2 L) terão:
1000 g =========== 1 L
m 0,2 L
m = 200 g de solução
Se a solução é 3% m/m então
3 g de MgSO4 ===========100 g de solução
m 200
m = 6 g de MgSO4 que estão dissolvidas em 0,2 L de solução
Calculemos a massa molar do MgSO4 a partir das massas atômicas Mg = 24 u S = 32 u e O = 16 u
MgSO4 = 1x24 + 1x32 + 4x16 = 24 + 32 + 64 = 120 g/mol
Assim a concentração C1 em g/mol da solução inicial = 6/(120x0,2) =
C1 = 6/24 = 0,25 mol/L
Adicionando 300 mL (0,3 L) de água o volume final da solução será: 0,2+0,3 = 0,5 L
Assim usando a fórmula da diluição teremos:
C1V1 = C2V2 onde
C1 = concentração inicial da solução = 0,25 mol/L
V1 = volume inicial da solução = 0,2 L
C2 = concentração final da solução = a determinar
V2 = volume final da solução = 0,5 L
Substituindo os valores teremos:
0,25 x 0,2 = C2 x 0,5
C2 = 0,1 mol/L
O solução final terá 0,1 M.
Vamos à explicação!
Para chegar a resposta final é necessário seguir os passos:
- Calcular o nº de mols na solução inicial.
- Calcular a molaridade da solução final com a adição de água.
Molaridade ou concentração molar
É a unidade de medida que relaciona o número de mols em 1 litro de solução. Ela é expressa em mol/l.
1. Nº de mols na solução inicial:
Como o enunciado não deu a densidade da solução vamos considerar 1g/ml. Sendo assim, é possível encontrar quantos mols de MgSO4 há (sabendo que a massa molar é 120 g/mol).
- Primeiro calcula-se 3% da solução:
100% = 200 ml
3% = 200 x 0,03 = 6ml
- Considerando a densidade 1g/ml:
6 ml = 6 gr
- Agora, se calcula o mol com a massa molar
120 g = 1 mol MgSO4
6 gr = 6 ÷ 120 = 0,05 mol MgSO4
Na solução inicial há 0,05 mol de MgSO4.
2. Calcula-se a molaridade da solução final
A molaridade será a quantidade de mol a cada 1 litro de solução. Lembrando que a mesma quantidade de mol da solução inicial será a da solução final.
- Primeiro se calcula o novo volume da solução:
volume final = volume inicial + adição
volume final = 200 + 300
volume final = 500 ml
- E agora, a molaridade:
500 ml de solução = 0,05 mol de MgSO4
1000 ml de solução = 0,05 x 2 = 0,1 mol de MgSO4
A solução final terá 0,1 M.
Espero ter ajudado!
Outra questão sobre molaridade:
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