Question

tem-se 0,8 mols de um gás ideal ,ocupando o volume de 8,2 litros . sabendo que a pressão exercida é de 4 atm, considerando-se R=0,082, calcule em que temperatura o gás se encontra .

Answer 1

Pela Equação Geral dos Gases Perfeitos, temos:

P (pressão) = 4atm
V (volume) = 8,2 L
n (número de mols) = 0,8 mol
R (constante dos gases perfeitos) = 0,082
T (temperatura) = ?

$P*V = n*R*T$
$4*8,2 = 0,8*0,082*T$
$32,8 = 0,0656*T$
$0,0656T = 32,8$
$T = \frac{32,8}{0,0656}$
$T = 500^0C$ (no SI sua unidade é dada em Kelvin)

Transformamos em Kelvin:

TºK = TºC +273
TºK = 500 + 273
TºK = 773

Logo, sua temperatura:

$\boxed{T=773^0K}$

Answer 2

p.V = n.R.T  

5* 8,2 = 0,8* 0,082* T  

T = 41/ 0,0656  

T = 625 K  

T = 625 - 273  

T = 352 ºC