Question

Tanto o enxofre rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formado
dióxido de enxofre gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:
S(rômbico) + O2(g) SO2(g) ΔH0=-296,8 J
S(monoclínico) + O2(g) SO2(g) ΔH0=-297,1 J
Calcule o valor de ΔH0 da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma
em enxofre monoclínico: S(rômbico) S(monoclínico)

Answer 1

Olá.

 Mantenha a primeira reação e inverta a segunda (trocando, inclusive, o sinal):

S (rômbico) + O2 => SO2 (ΔH = -296,8 kJ)
SO2 => O2 + S (monoclínico) (ΔH = +297,1 kJ)

Note que O2 e SO2 se cancelam, restando apenas os dois tipos de enxofre:

S (rômbico) => S (monoclínico) (ΔH = +0,3 kJ)

Answer 2

Podemos afirmar que o valor de ΔH0 da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma  em enxofre monoclínico é equivalente a +0,3 kJoules.

Para responder esse tipo de questão, é importante considerar o seguinte passo a passo:

•  mantenha a primeira reação e inverta a segunda;
• troque o sinal;

Agora, vejamos a reação:

S (rômbico) + O2 => SO2

ΔH = -296,8 kJoules

SO2 => O2 + S (monoclínico)

ΔH = +297,1 kJoules

Observe que O2 e SO2 se cancelam, e assim, restam apenas os dois tipos de enxofre:

S (rômbico) => S (monoclínico)

ΔH = +0,3 kJoules

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