Question

Observe a reação:
SnCl2 + HCl + H2O2 → SnCl4 + H2O.
A partir dela, responda:
a) Identifique o agente redutor e o agente oxidante.
b) Indique o elemento que se oxida e reduz mostrando a variação dos números de oxidação.
c) Acerte com os menores coeficientes estequiométricos pelo método da oxirredução.

Answer 1

2 Sn⁺¹ Cl ⁻² + 2H⁻¹ Cl ⁺² + H₂⁻²O₂⁺²-> 2Sn⁺⁴Cl₄⁻² + 2 H₂⁻¹O ⁺²    

Agente redutor: Quando o NOX aumenta ou seja o Sn
Agente oxidante: Quando o NOX diminui ou seja o Cl

Answer 2

A reação dada:

SnCl2 + HCl + H2O2 → SnCl4 + H2O

O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.

As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.

• Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.

• Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.

Sn⁺²Cl2⁻¹ + H⁺¹Cl⁻¹ + H2⁺¹O2⁻¹ → Sn⁺⁴Cl4⁻¹ + H2⁺¹O⁻²    

O estanho (Sn) se oxidou, pois passou de nox = + 2 no SnCl2 para nox = + 4 no SnCl4, agente redutor.

O oxigênio (O) se reduziu, pois passou de nox = - 1 na H2O2 para nox = - 2 na H2O, agente oxidante.