Question

Suponha que você está em um laboratório, desenvolvendo uma análise química. Sua

professora pediu para que fosse preparada uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25M.

Descreva como você prepararia 250 mL desta solução, sabendo que os pesos moleculares são:

Ag:108 g/mol, N:14 g/mol e O:16 g/mol. A partir desta solução preparar 25mL de uma outra

com concentração de 0,01 M.​

Answer 1

Para a primeira solução precisaremos pesar uma massa do sal e dissolver para 250 mL e para a segunda solução precisaremos diluir a primeira. Veja como fazer:

Primeiro vamos calcular a massa molar do nitrato de prata baseado na massa de seus átomos:

AgNO₃ = 108 + 14 + (16 x 3) = 170 g/mol

Como desejamos primeiro preparar 250 mL de uma solução 0,25 mol/L, será necessário:

n = 0,25 mol/L x 0,250 L

n = 0,0625 mol

Assim, será necessário usar:

m = 0,0625 mol x 170 g/mol

m = 10,625 g de AgNO₃

Após pesar essa massa em balança analítica, transferir quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL e adicionar um pouco de água. Agitar para total dissolução e então completar até o menisco.

Agora para preparar a segunda solução vamos fazer uma diluição, usando:

Mi . Vi = Mf . Vf

0,25 . Vi = 0,01 . 25

Vi = 1 mL

Assim, com uma pipeta volumétrica transferir 1 mL da primeira solução para um balão volumétrico de 25 mL e completar com água até o menisco.

Espero ter ajudado.