Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose(massa molar igual a 342g/mol) para uma xícara de líquido. Qual é quantidade de matéria, em mol, de sacarose utilizada para adoçar duas xícaras desse café?
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Se a Massa Molar da sacarose (C12H22O11) é 342g/mol, então, para cada mol, terei 342g de sacarose:
342g C12H22O11 -------------------------- 1mol C12H22O11
No entanto, como eu utilizei 3,42g de sacarose para adoçar uma xícara, com "x" mols de sacarose:
342g C12H22O11 ------------------------- 1mol C12H22O11
3,42g C12H22O11 ------------------------ x (mol)
342x = 3,42
x = 0,01 mols de sacarose (C12H22O11)
Como é para adoçar duas xícaras de café, duplicamos o valor de mols de sacarose:
x = 0,02 mols de sacarose
342g C12H22O11 -------------------------- 1mol C12H22O11
No entanto, como eu utilizei 3,42g de sacarose para adoçar uma xícara, com "x" mols de sacarose:
342g C12H22O11 ------------------------- 1mol C12H22O11
3,42g C12H22O11 ------------------------ x (mol)
342x = 3,42
x = 0,01 mols de sacarose (C12H22O11)
Como é para adoçar duas xícaras de café, duplicamos o valor de mols de sacarose:
x = 0,02 mols de sacarose
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Resposta: 0,2
Explicação:
DNM
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