Question

Suponha que se necessite preparar 500,0 mL de uma solução aquosa de sulfato de
magnésio (MgSO4), cuja concentração em quantidade de matéria seja 0,120 mol/L.
Determine a massa necessária. Dados: massa molar de MgSO4 (120,37 g/mol)

Answer 1

✔️ A massa de sulfato de magnésio necessária para satisfazer a concentração é 7,2222 g.

Molaridade é uma massa de soluto em um volume de solvente. Determina-se por meio da fórmula $~\small\displaystyleM~=~\dfrac{m}{MM\ast V}$, em que

M = molaridade

MM = massa molar

m = massa de soluto

V = volume de solvente

Para se resolver, atribuem-se os dados (V = 0,5 L; MM = 120,37 g/mol; M = 0,120 mol/L) às respectivas incógnitas (letras) na fórmula da concentração molar.

$\small\displaystyle0,120~=~\dfrac{m}{120,37\ast0,5}\\\\\small\displaystyle0,120~=~\dfrac{m}{60,185}\\\\\small\displaystylem~=~60,185\ast0,120~=~\underline{7,2222}$

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