Question

Suponha que haja duas soluções, uma contendo 1kg de água e 3mol de NaCl e outra contendo 1kg de água e 5mol de glicose, ambas submetidas à mesma pressão atmosférica. Responda e justifique. a) qual das soluções apresentará maior temperatura de ebulição b) qual apresentará maior temperatura de congelamento?

Answer 1

A) Será a segunda solução, pois ela possui mais partículas dissolvidas. Tal fenômeno é explicado pela propriedade coligativa (ebulioscopia), onde o ponto de ebulição será maior naquela solução que tiver mais partículas dissolvidas
B) Será a primeira solução, pois ela possui menos partículas dissolvidas. Tal fenômeno é explicado pela propriedade coligativa (crioscopia), onde o ponto de fusão será maior naquela solução que tiver menos partículas dissolvidas. Espero ter ajudado! Tenha uma boa noite!

Answer 2

Resposta:

O amigo aí está errado.

Explicação:. A) O maior ponto de ebulição é do NaCl. Lembrando: o NaCl é um composto iônico,  logo, sofre ionização em água. Vai separar-se em Na+(aq) e Cl-(aq) e terá duas vezes mais moléculas do que inicialmente mencionado, sendo então, multiplicado por 2 ficando com 6 M na solução. Na dúvida, olhem as leis de Raoult que calcula esse valor, lembrando que pra lei de Raoult é necessário um fator de Van't Hoff  para correção do valor para compostos iônicos.

B) A solução de glicose, pois apresenta menor quantidade de matéria,  tendo menor efeito crioscópico.