Question

Suponha que 4,50 litros de propano (CH3CH2CH3) a 950,0 Torr de pressão foram transferidos para um recipiente de volume de 25,0 litros. (a) Qual é a pressão final do sistema em atm se a transferência ocorre à temperatura constante? (b) Um gás for colocado em um cilindro é comprimido de um volume inicial de 936,0 mL, sob 158,0 Pa, até 468,0 mL na mesma temperatura. Qual é a pressão final em atm?​

Answer 1

Resposta:

a) 0,225 atm

b) 0,0031 atm

Explicação:

a)

1 atm --- 760 Torr

x       ---  950,0 Torr

x . 760 Torr = 950,0 Torr . 1atm

x = 950,0 Torr . 1atm/760 Torr

x = 1,25 atm

Para resolver essa questão:

Pi.Vi/Ti = Po . Vo/To

Onde

Pi = 1,25 atm

Vi = 4,50L

Vo= 25L

Po=?

Ti e To serão desconsideradas pois o enunciado diz: "se a transferência ocorre à temperatura constante?".

Substituindo:

1,25atm . 4,50L = Po . 25L

1,25atm . 4,50L /25L = Po

Po = 0,225 atm

b)

Para resolver essa questão:

Pi.Vi/Ti = Po . Vo/To

Onde

Pi = 158 Pa

Vi = 0,936L

Vo= 0,468L

Po=?

Ti e To serão desconsideradas pois o enunciado diz: "na mesma temperatura".

Substituindo:

158Pa . 0,936L= Po . 0,468L

158Pa . 0,936L/0,468L = Po

Po = 316 Pa

só que:

1 atm ----- 101325 Pa

x        ----- 316Pa

x . 101325Pa = 1 atm . 316Pa

x = 1 atm . 316Pa/101325Pa

x = 0,0031 atm   (aproximadamente)logo Po = 0,0031 atm

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L