Suponha que 3 mols de um ácido forte HX foi adicionado a um mol de alumínio metálico em pó, nas CNTP. Com o passar do tempo, foi observada a formação de um gás. O volume aproximado, em litros, do gás obtido é igual a
Dados: 6HX +2Al → 2AlX3 + 3H2.
Volume molar nas CNTP – 22,4 L/mol.
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Resposta:
Observe que, na equação balanceada, para cada 6 Mols de ácido reage, formam-se 3 mols do gás H2. É dessa proportção que nós precisamos pra fazer a questão:
6 HX----------- 3H2
3HX-------------x
x=1,5 mols de H2
Se o volume gasoso de cada mol nas CNTP é 22,4 L.
22,4 L x 1,5 = 33,6 Litros de gás H2
Explicação:
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