Question

Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO2 + H2O → H2SO3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é

Dado: massa molar (g.mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.

Answer 1

massa molar do SO₂ = 64 g/mol
massa molar do H₂SO₃ = 82 g/mol

1 mol de gás ----- 22,4 litros

64 g de SO₂ ----- 22,4 litros
x g ----------------- 1120 litros

x.22,4 = 64.1120

x.22,4 = 71680

x = 71680/22,4

x = 3200 gramas

64 gramas de SO₂ ----- 82 gramas de H₂SO₃
3200 ----------------------- y gramas

y.64 = 3200.82

y.64 = 262400

y = 262400/64

y = 4100 gramas 

Como ele diz que o rendimento é de 60% ficaremos com:

4100ₓ0,6 = 2460 gramas ou 2,46 Kg