Supondo-se que a densidade da água, bem como da solução inicial, seja de 1,0 g mL-1, qual será o volume de água a ser adicionado para que a solução passe a ter concentração de 0,2 mol L-1?
a) 25 mL
b) 50 mL
c) 100 mL
d) 200 mL
e) 250 mL
Soluções para a tarefa
_____Primeiramente é preciso achar a massa de 1 mol de Na2SO4.
Consultando uma tabela periódica, sabe-se que a massa do sódio (Na) é 23, do enxofre (S) é 32 e do oxigênio (O) é 16. Somando fica:
23×2+32+16×4 = 142 g
Essa é a massa do Na2SO4
1 mol ---- 142g Na2SO4
x mol ---- 7,1 g Na2SO4
x = 0,05 mol
M = n/V
M = molaridade (mol/L)
n = número de mols
V = volume (L)
M = 0,05/0,2 (200 mL = 0,2 L)
M = 0,25 mol/L
Fórmula da diluição:
Mi×Vi = Mf×Vf
M = molaridade (mol/L)
V = volume (L)
i = inicial
f = final
0,25×0,2 = 0,2×Vf
Vf = 0,25 L ou 250 mL
Vf = Vi + xV
ou seja, volume final (Vf) é igual ao volume inicial (Vi) + uma quantidade x de água (xV):
250 mL = 200 mL + xV
xV = 50 mL
RESPOSTA:
letra b
Resposta:_Primeiramente é preciso achar a massa de 1 mol de Na2SO4.
Consultando uma tabela periódica, sabe-se que a massa do sódio (Na) é 23, do enxofre (S) é 32 e do oxigênio (O) é 16. Somando fica:
23×2+32+16×4 = 142 g
Essa é a massa do Na2SO4
1 mol ---- 142g Na2SO4
x mol ---- 7,1 g Na2SO4
x = 0,05 mol
M = n/V
M = molaridade (mol/L)
n = número de mols
V = volume (L)
M = 0,05/0,2 (200 mL = 0,2 L)
M = 0,25 mol/L
Fórmula da diluição:
Mi×Vi = Mf×Vf
M = molaridade (mol/L)
V = volume (L)
i = inicial
f = final
0,25×0,2 = 0,2×Vf
Vf = 0,25 L ou 250 mL
Vf = Vi + xV
ou seja, volume final (Vf) é igual ao volume inicial (Vi) + uma quantidade x de água (xV):
250 mL = 200 mL + xV
xV = 50 mL
letra b
Explicação: