Supondo-se que a densidade da água, bem como da solução inicial, sejam de 1,0 g mL–1, qual será o volume de água a ser adicionado para que a solução passe a ter concentração de 0,2 mol L–1 ?
Soluções para a tarefa
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pela Densidade :
1g---------1ml
x---------1000ml
x=1000g
CM=m/M.V
0,2=1000/18xV
V=1000/3,6
V=277ml
1g---------1ml
x---------1000ml
x=1000g
CM=m/M.V
0,2=1000/18xV
V=1000/3,6
V=277ml
Respondido por
39
O volume de água a ser adicionado é de 50 mL.
Temos uma solução que possui 7,1 g de sulfato de sódio (Na₂SO₄) em 200 mL de água, o que nós dá uma concentração inicial de:
C = m ÷ V
C = 7,1 ÷ 0,200
C = 35,5 g/L
Como a massa molar do sulfato de sódio é de 142 g/mol, temos que essa concentração corresponde a:
M = C ÷ MM
M = 35,5 ÷ 142
M = 0,25 mol/L
Agora, queremos que a concentração final seja de 0,20 mol/L, assim, o volume final será:
M₁ . V₁ = M₂ . V₂
0,25 . 0,200 = 0,20 . V₂
V₂ = 0,25 L
Assim, deve ser adicionado 0,05 L de água, ou seja, 50 mL.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/103611
Espero ter ajudado!
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