Question

Supondo- se que 130 g de NaN3 são usados em um airbag, calcule o volume do gás nitrogênio produzido a 27°C e a 1 atm de pressão

Answer 1

Vamos converter a temperatura de C para K:

K = C +273
K = 27 + 273
K = 300

A massa molar do NaN3 é 65 g/mol, se não souber colo calcula-la, pergunte! Convertendo as gramas em mols:

65 g ----- 1 mol
130 g --- x

65x = 130
x = 130/65 = 2 mols

Agora é só usar a fórmula:

PV = nRT
 
$V= \frac{nRT}{P} = \frac{(2)*(0,082)*(300)}{(1)} = 49,2$ litros