Química, perguntado por hemersons3035, 5 meses atrás

Supondo que na titulação 15 mL de uma solução de NaOH foram gastos 5,5 mL
de uma solução de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) 0,1 mol/L, qual é a concentração da solução de NaOH?

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth

Após a titulação e os cálculos realizados verificamos que a concentração da solução alcalina é de 0,04 moℓ/ℓ;

Dados

V(NaOH)= 15 mℓ

C(NaOH)= ?

V(H₂SO₄)= 5,5 mℓ

C(H₂SO₄)= 0,1 moℓ/ℓ

Titulação ácido-base

Aplicar $V_a_c\times~C_a_c= V_b\times~C_b$ onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L), observando a relação estequiométrica da reação

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, logo, a quantidade em mol da base é duas vezes a quantidade em mol do ácido;

n(b) = 2*n(a) assim:

- cálculo da concentração do titulado

$2\times~V_a_c\times~C_a_c= V_b\times~C_b\\ \\ \\ C_b=\dfrac{2\times~5,5~m\ell~~ \times~0,1~mo\ell/\ell}{15~m\ell} \\ \\ \\C_b=\dfrac{1,1}{15} \\ \\ \\ C_b=0,07~mo\ell/\ell$