Supondo o botijão inicialmente cheio à pressão de 15 atm e a 27°C, qual será a pressão do gás se,durante o incêndio,a temperatura atingir 157°C? despreze a variação do volume do botijão pela dilatação térmica
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Dados:
P1 = 15 atm
T1 = 27 °C + 273 => 300 K
T2 = 157 °C + 273 => 430 K
P2 = ?
_
* Usando a fórmula da Lei de Charles:
P1 / T1 = P2 / T2
15 / 300 = P2 / 430
300 · P2 = 15 · 430
300 P2 = 6 450
P2 = 6 450 / 300
P2 = 21,5 atm
P1 = 15 atm
T1 = 27 °C + 273 => 300 K
T2 = 157 °C + 273 => 430 K
P2 = ?
_
* Usando a fórmula da Lei de Charles:
P1 / T1 = P2 / T2
15 / 300 = P2 / 430
300 · P2 = 15 · 430
300 P2 = 6 450
P2 = 6 450 / 300
P2 = 21,5 atm
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