Física, perguntado por deborah112, 1 ano atrás

Supondo o botijão inicialmente cheio à pressão de 15 atm e a 27°C, qual será a pressão do gás se,durante o incêndio,a temperatura atingir 157°C? despreze a variação do volume do botijão pela dilatação térmica

Soluções para a tarefa

Respondido por Yoda
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Dados:

P1 = 15 atm

T1 = 27 °C + 273 => 300 K

T2 = 157 °C + 273 => 430 K

P2 = ?

_

* Usando a fórmula da Lei de Charles:

P1 / T1 = P2 / T2

15 / 300 = P2 / 430

300 · P2 = 15 · 430

300 P2 = 6 450

P2 = 6 450 / 300

P2 = 21,5 atm
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