Question

Supondo comportamento ideal, calcule o volume ocupado por uma amostra de 6 g de gás etano (C2H6) a 2 atm e 127ºC​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Utilizando a equação de estado de um gás (ou de Clapeyron), temos que pv = nrt, onde p é a pressão, v o volume, n o numero de mols, r a constante universal dos gases e t é a temperatura (que deve sempre ser medida em Kelvin)

Aplicando a equação, temos que:

p.v = n.r.t

2.v = n.0,082.(273k + 127c)

Calculando o número de mols n que temos do gás etano:

massa molar do C = 12 g/mol

massa molar do H = 1 g/mol

12x2C + 1x6H

temos portanto que 1 mol de C2H6 terá 30 g.

Realizando uma regra de 3 para descobrir quantos mols há no sistema, teremos que:

1 mol     =    30g

x mols   =    6 g

x = 6/30 g

x = 0,2 mols

Agora voltando a equação de Clapeyron, teremos:

2.v = 0,2 . 0,082 . 400

2.v = 6,56

v = 6,56/2

v = 3,28 L