Question

Suplementos alimentares,muito utilizados atualmente, podem trazer grandes beneficios à saúde, mas se utilizados sem
limites e sem a orientação de um especialista,
podem ser prejudiciais. "Ferro" é o nome de um
suplemento mineral comercializado em frascos
de 50 cápsulas com 14 mg de ferro cada. Dada a
constante de Avogadro 6,01023 mol-1, a quantidade total de átomos de ferro, massa molar 56
g/mol, presente nas cápsulas de um frasco do
suplemento alimentar "Ferro" é igual a:
a) ( ) 1,5 1020.
b) () 7,5 1021.
c) ( ) 1,5 1023.
d) () 2,4 1024​

Answer 1

A Alternativa correta é a B.

Temos um frasco de suplemento que contém 50 cápsulas com 14 mg de ferro em cada. Logo, a massa total de ferro no frasco será de:

50 x 14 = 700 mg de ferro

A massa molar do ferro é de 56 g/mol, logo, nessa massa total de ferro há:

1 mol ------ 56 g de ferro

x ----- 0,70 g de ferro

x = 0,0125 mol

Agora considerando a Constante de Avogadro, temos que há:

0,0125 x 6,0 x $10^{23}$ = 7,5 x $10^{21}$ átomos de ferro.

Espero ter ajudado!