Sulfeto de hidrogênio é um gás extremamente tóxico, caracterizado por seu cheiro de ovo podre. Quando esse gás é borbulhado em água, estabelecem-se os seguintes equilíbrios químicos simultâneos:
H2S (g) + nH2O (l)⇔ H2S (aq)
H2S (aq) ⇔ H+ (aq) + HS– (aq)
HS– (aq) ⇔ H+ (aq) + S2– (aq)
Para que ocorra o aumento da concentração de H2S (g) nesses equilíbrios, pode-se
(A) aumentar a pressão.
(B) acrescentar um catalisador.
(C) remover íons S2– (aq).
(D) acrescentar íons H+ (aq).
(E) acrescentar íons OH– (aq).
EXPLICAR PF:
Soluções para a tarefa
Boa noite Renan.
Então, é o seguinte, em primeiro lugar tu tem que somar as equações, pode parecer estranho, mas o que vai ser importante para nós é a reação global, mostrei como se faz na imagem a baixo.
Em seguida, temos que lembrar da Lei de Chatelier, que diz: "Quando um sistema em equilíbrio sofre qualquer perturbação externa, o equilíbrio se desloca no sentido oposto ao da perturbação".
Portanto, vamos analisar cada alternativa, lembrando que queremos aumentar o número de H2S (gasoso).
Alt A: Pressão altera concentrações, porém só dos gases, assim, temos 1 Volume nos reagentes (usamos uma regrinha que cada mol de gás chamamos de volume) e 0 Volumes nos produtos, pois não há gases. Portanto, se aumenta a pressão diminui-se o volume (Pensa você apertando uma garrafa vazia), desse modo, a equação desloca-se para onde há menos volume, ou seja no sentido dos produtos, e isso não aumenta o que precisamos.
Alt B: Catalisadores não alteram equilíbrio. NUNCA!
Alt C: Se removermos os íons S2-, automaticamente pela lei ja citada, o sistema irá deslocar para a direita, pois o mesmo irá tentar repor a falta desse íon, e com isso também não aumentamos a concentração do que precisamos.
Alt D: Se acrescentarmos íons H+ o sistema irá deslocar o sentido para a esquerda, pois dessa vez, o sistema tem que gastar H+ mais rápido para manter o equilíbrio, ou seja, a produção do gás que queremos, se beneficiará. RESPOSTA CORRETA.
Alt E: Me responda você, na equação global tem OH- ? Pois é, então ele não altera o nosso equilíbrio.
Então é isso, espero que tenha ficado claro. Bons estudos!
