Question

Sulfato de alumínio Al2(SO4)3 pode ser produzido pela dissolução de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, em ácido sulfúrico, H2SO4 na reação:
H2SO4 + Al(OH)3 - Al2(SO4)3+H2O
quantas gramas é necessária de H2O para obter 2.052g de Al2(SO4)3

Answer 1

I) Al2(SO4)3 = 2*26,98 + 3*32,07 + 3*4*16,00 = 342,17g/mol

Logo, 2,052g = 6,00*10^-3 mol (note que eu usei 2,052g, não sei se você queria 2052g)

II) Balancear equação: 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 6 H2O

III) Note que 6 mol de água são formados a cada mol de Al2(SO4)3

IV) Se foram formados 6,00 * 10^-3 mol de Al2(SO4)3, serão formado 36,00 * 10^-3 mol de H2O